Question

【題目】某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。

已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。

（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應物

（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。

（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；

（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥管 A B 4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3 3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O 增加 A中的產氣量，減少裝置B中的產氣量

【解析】

該實驗目的是探究氨的催化氧化反應，結合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應生成藍色硝酸銅溶液，據此分析解答。

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；

故答案為：分液漏斗；干燥管；

（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實驗中，加入二氧化錳做催化劑加快產生氧氣速率，

故答案為：A；

（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，

故答案為：B；

（4）4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，

故答案為：NH4NO3；

②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應，3Cu+8HNO3（�。�＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實質是：3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加 A中的產氣量，減少裝置B中的產氣量，

故答案為：增加 A中的產氣量，減少裝置B中的產氣量。