【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:
【答案】C
【解析】
A.氯化銨為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出離子所帶電荷,陰離子需要標(biāo)出最外層電子,氯化銨正確的電子式為:,故A錯(cuò)誤;
B.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層為8個(gè)電子,硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化碳的電子式為:,將所有的共用電子對(duì)換成短線,即為二氧化碳的結(jié)構(gòu)式,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,故C正確;
D.氯元素的核電荷數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為:,故D錯(cuò)誤,
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案,其包含的化學(xué)反應(yīng)有:
(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
請(qǐng)據(jù)此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)對(duì)于反應(yīng)①,一定溫度下,在一個(gè) 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)過 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4,則用 CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________用分壓計(jì)算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù))。(提示:某氣體分壓=總壓×
(3)將中間產(chǎn)物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下,已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10,,則物質(zhì)的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中,各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。
(4)已知反應(yīng):HCOOH(過量)+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級(jí)電 離常數(shù)分別記為 K1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4,則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序?yàn)?/span>____。
Ⅱ.圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐,中央為電池,電解質(zhì)通過泵不斷 在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán);電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜;放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為 Na2S2 和 NaBr3,放電后,分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。
(1)寫出電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____。
(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S, 溶液作用獲得單質(zhì) S,其離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A. 碳酸鈉溶液呈堿性:CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3
C. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是
A. 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)
B. 焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的
C. 焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素
D. 洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D. 在0~10min之間,實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B. 操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C. 反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. 2v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是( )
氣體 | a | b | c | |
A | NO2 | 濃硝酸 | 銅片 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 濃硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
C | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
D | O2 | 雙氧水 | MnO2 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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