【題目】I.二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案,其包含的化學(xué)反應(yīng)有:
(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
請據(jù)此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)對于反應(yīng)①,一定溫度下,在一個(gè) 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)過 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4,則用 CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________用分壓計(jì)算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù))。(提示:某氣體分壓=總壓×
(3)將中間產(chǎn)物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下,已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10,,則物質(zhì)的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中,各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。
(4)已知反應(yīng):HCOOH(過量)+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數(shù)分別記為 K1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4,則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序?yàn)?/span>____。
Ⅱ.圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐,中央為電池,電解質(zhì)通過泵不斷 在儲罐和電池間循環(huán);電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜;放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為 Na2S2 和 NaBr3,放電后,分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。
(1)寫出電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____。
(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S, 溶液作用獲得單質(zhì) S,其離子方程式為_____。
【答案】(1)CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol (2)0.004mol.L-1.min-1 (3)0.17。 (4)c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-) (5)K1>K3>K2>K4 (6)2S22--2e-= S42- (7) 陽 (8)2Fe3++Sx2-=2 Fe2++xS
【解析】
(1) 反應(yīng)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),焓變H3=2463KJ/mol+1070KJ/mol-2801 KJ/mol -436 KJ/mol =+42 KJ/mol ;二甲醚水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案,根據(jù)已知反應(yīng)的方程式再結(jié)合蓋斯定律用 (1)+(2)+(3)2計(jì)算得到:CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol;本題答案為:CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol。
(2)已知CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g),一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3(g)和0.2mol H2O(g)發(fā)生該反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式,設(shè)反應(yīng)甲醚物質(zhì)的量為x;
CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3O(g),
起始量(mol) 0.1 0.2 0
變化量(mol) x x 2x
平衡量 (mol) (0.1-x) 0.2-x 2x
經(jīng)過10min達(dá)到平衡, 此時(shí)CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4,(0.1-x)/2x=3/4,所以x=0.04mol。則CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為V=20.04mol/2L10min=0.004mol.L-1.min-1;用分壓計(jì)算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=(20.04mol/2L)2/=0.17因此,本題正確答案是:0.004mol.L-1.min-1 0.17。
(3)因?yàn)镠COOH的Ka=1.8×10-4,所以甲酸為弱酸,HCOONa 為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),所以HCOOH和HCOONa的混合溶液中離子濃度由大到小的是c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)。
(4)由反應(yīng):HCOOH(過量)+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK,知道酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2C2O4>HCOOH> HC2O4- ,由KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH可知,酸性HC2O4-> CH3COOH 。因?yàn)镠2C204 的一、二級電離常數(shù)分別記為 K1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4,則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序?yàn)?/span>K1>K3>K2>K4。答案為:K1>K3>K2>K4。
II(1)電池放電時(shí)為原電池,Na2S2放電失電子做負(fù)極,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22--2e-= S42- 。答案:2S22--2e-= S42- 。
(2) 因?yàn)樨?fù)極的電極反應(yīng)式為2S22--2e-= S42- ,反應(yīng)中陰離子數(shù)目減少,而正極的陰離子增多,根據(jù)溶液呈電中性的原理,電池中離子選擇性膜宜采用陽離子交換膜。答案:陽。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S, 溶液作用獲得單質(zhì) S,根據(jù)電子守恒其離子方程式為2 Fe3++Sx2-=2 Fe2++xS。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是( )
A. 26:8:1 B. 22:1:14 C. 13:8:7 D. 26:6:17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體;p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. q與s均為酸性氧化物
B. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸
C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應(yīng)生成一種氣體
D. 原子半徑:X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ( )
A. 35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B. HC1O的電子式:
C. CO2的比例模型:
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時(shí),c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí),將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】下列有關(guān)1mol·L-1硫酸溶液的說法正確的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH+
C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從1L溶液中取出500mL后,剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1
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【題目】[化學(xué)- 選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下:
(1)寫出 B 中含氧官能團(tuán)的名稱_____。
(2)寫出 A→B 的化學(xué)方程式_____ 。
(3) C 的分子式為_____。C→D、E→F 的反應(yīng)類型分別為_____和_____。
(4)白花丹酸分子中混有,寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分 異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 式_____。①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②與 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且 1mol 該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH 反應(yīng)。
(5)某物 G 是 A 的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有_____種。
①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
(6) 已知:,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以
為原料制備的合成路線流 程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
A. 含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 將0.5mol/L的某飽和溶液100mL,加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D. 將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液
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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:
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