精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是 （　�。�
A、減小壓強
B、降低溫度
C、增大O2濃度
D、使用合適的催化劑
考點：化學平衡的調控作用
專題：化學平衡專題
分析：由反應可知主反應與副反應均為放熱反應，反應進行的程度很大，根據壓強、溫度、催化劑對速率的影響，以及產物NO的性質分析．
解答： 解：A、減小壓強，反應速率減小，NO的產率減小，故A錯誤；
B、降低溫度，反應速率減小，NO的產率減小，故B錯誤；
C、增大O2濃度，氧氣過量時與NO反應生成NO2，則NO的產率減小，故C錯誤；
D、使用合適的催化劑，能增大反應速率，提高NO的產率，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了工業(yè)生產條件的選擇，側重于壓強、溫度、催化劑對速率的影響的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列實驗中所選用的儀器不合理的是（　　）
A、用分液漏斗分離苯和乙醇的混合物
B、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
C、用25mL滴定管量取23.10mL Na2CO3溶液
D、用500mL容量瓶配制所需490mL 0.1mol/L的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列消去反應的產物中，可能有兩種互為同分異構體物質生成是（　�。�
A、1-溴丙烷與NaOH溶液共熱
B、乙烯與溴化氫共熱
C、溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
D、2-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO
 
-
3
+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（　　）
A、1mol A與1mol B充分反應后，能量變化為△E
B、加入催化劑后，反應加快，△E減小
C、反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D、反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、ν正（A）=3 ν逆（B）
B、單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C、容器內混合氣體的平均相對分子質量不變
D、容器內混合氣體的密度不隨時間而改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

油脂是重要的工業(yè)原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是（　　）
A、不能用植物油萃取溴水中的溴
B、皂化是高分子生成小分子的過程
C、和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性
D、水解可得到丙三醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中屬于同位素關系的是（　　）
A、金剛石與石墨
B、T2O與H2O
C、
 
40
19
K與
 
39
19
K
D、
 
40
19
K與
 
40
20
Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應I Ni（s）+4CO（g）
350℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
反應II Ni（CO）4（g）
470℃
Ni（s）+4CO（g）△H2
反應I和反應Ⅱ分別在連通的A裝置和B裝置中同時進行，A、B容積之和為2L．
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應I中Ni（CO）4的產率，可采取的措施有
 
、
 
．
（2）350K時，在裝置A中裝有100g粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應），通入4mol CO氣體制備Ni（CO）4，裝置A中剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示．
①若10min達到平衡時得到29.5g純鎳，則反應I的平衡常數(shù)K1為
 
．
②0～10min的平均反應速率υ[Ni（CO）4]=
 
．
（3）反應Ⅱ中△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低B裝置溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K2增大    b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH 
放電
充電
Ni（OH）2+M，電池充電時，陽極的電極反應式為
 
．電池充電時陰極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案