硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是 （　　）
A、減小壓強(qiáng)
B、降低溫度
C、增大O2濃度
D、使用合適的催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由反應(yīng)可知主反應(yīng)與副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、催化劑對速率的影響，以及產(chǎn)物NO的性質(zhì)分析．
解答： 解：A、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，NO的產(chǎn)率減小，故A錯誤；
B、降低溫度，反應(yīng)速率減小，NO的產(chǎn)率減小，故B錯誤；
C、增大O2濃度，氧氣過量時與NO反應(yīng)生成NO2，則NO的產(chǎn)率減小，故C錯誤；
D、使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率，提高NO的產(chǎn)率，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，側(cè)重于壓強(qiáng)、溫度、催化劑對速率的影響的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器不合理的是（　�。�
A、用分液漏斗分離苯和乙醇的混合物
B、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
C、用25mL滴定管量取23.10mL Na2CO3溶液
D、用500mL容量瓶配制所需490mL 0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列消去反應(yīng)的產(chǎn)物中，可能有兩種互為同分異構(gòu)體物質(zhì)生成是（　�。�
A、1-溴丙烷與NaOH溶液共熱
B、乙烯與溴化氫共熱
C、溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
D、2-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO
 
-
3
+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（　�。�
A、1mol A與1mol B充分反應(yīng)后，能量變化為△E
B、加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
C、反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、ν正（A）=3 ν逆（B）
B、單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是（　�。�
A、不能用植物油萃取溴水中的溴
B、皂化是高分子生成小分子的過程
C、和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性
D、水解可得到丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　�。�
A、金剛石與石墨
B、T2O與H2O
C、
 
40
19
K與
 
39
19
K
D、
 
40
19
K與
 
40
20
Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)I Ni（s）+4CO（g）
350℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
反應(yīng)II Ni（CO）4（g）
470℃
Ni（s）+4CO（g）△H2
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ分別在連通的A裝置和B裝置中同時進(jìn)行，A、B容積之和為2L．
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)I中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
（2）350K時，在裝置A中裝有100g粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入4mol CO氣體制備Ni（CO）4，裝置A中剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
①若10min達(dá)到平衡時得到29.5g純鎳，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1為
 
．
②0～10min的平均反應(yīng)速率υ[Ni（CO）4]=
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低B裝置溫度，重新達(dá)到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K2增大    b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH 
放電
充電
Ni（OH）2+M，電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．電池充電時陰極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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