在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol/l．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A、3molC+1molD
B、2molA+2molC
C、2molA+1molB+0.5molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
考點(diǎn)：等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說(shuō)明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．
解答： 解：A、開(kāi)始加入3molC、1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故A正確；
B、開(kāi)始加入2molA+2molC，沒(méi)有物質(zhì)B、D無(wú)法轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、開(kāi)始加入2molA+1molB+0.5molD，等效為在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入0.5molD，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度小于amol/L，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的有幾項(xiàng)（　　）
①用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
⑤使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑦滴定實(shí)驗(yàn)中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
⑧滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響．
A、2B、3C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，含氯消毒劑在生活中有若廣泛的用途．
（l）實(shí)驗(yàn)室若用舍7.3gHCI的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L，除鹽酸易揮發(fā)外，可能的原因是
 
．
（2）工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法獲取大量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
（4）某學(xué)習(xí)興趣小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，反應(yīng)的方程式是：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
．他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置應(yīng)選擇
 
（填字母，從a、b、c中選）．
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
③丙裝置中有少量的Cl2通過(guò)，則丙中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
已知：常溫下，H2CO3和HC1O的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 

（5）“84”消毒液（有效成分為NaClO）不能用于鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品消毒，原因是鋼鐵制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在表面生成紅褐色固體．則正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、c（Na+ ）+c（H+）═c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B、c（OH- ）═c（H+ ）+c（CH3COOH）
C、c（Na+ ）=c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）
D、c（Na+ ）＞c（CH3COO- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．寫出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H2S）
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋，則溶液中c（S2-）
 
、c（H+）
 
、c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A、在放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
B、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C、在充電時(shí)，電池中陰極質(zhì)量不斷變小
D、在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是　PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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