Question

某課外活動小組在實驗室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：
（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式

 

（2）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣．根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：

 

，這個反應說明氨氣具有

 

（填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性）
（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是

 

（4）在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：

 

（填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集）
（5）裝置E的作用是

 

．裝置F驗證的氣體是

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）熟石灰為氫氧化鈣，與氯化銨反應生成氨氣和氯化鈣；
（2）黑色氧化銅粉末轉為紅色，即有銅單質生成，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，即生成水；
（3）濃硫酸的作用是除雜和干燥；
（4）利用氮氣的性質回答；
（5）利用堿石灰的作用以及濃硫酸的作用回答．

解答： 解：（1）熟石灰與氯化銨反應生成氨氣、氯化鈣和水，由于是濃氨水，故生成的氨氣可以逸出，故反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，即黑色的氧化銅被還原為銅單質，即氧化銅中銅元素化合價降低，表現氧化性，氨氣具有還原性，氨氣中的氮元素化合價升高變?yōu)榈獨�，化學反應方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O，
故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；B；
（3）實驗中要同時收集少量純凈氮氣，故濃硫酸吸收未反應的氨氣以及干燥氮氣，故答案為：干燥N₂并吸收少量的NH₃；
（4）A、排氣法，氮氣的密度與空氣接近，故此法不可取，故A錯誤；
B、排水法，題中要求收集干燥的氮氣，不符合題意，故B錯誤；
C、用氣囊收集為最好的方法，故C正確；
故選C．
（5）裝置C中的反應要求是干燥的氨氣，故利用堿石灰來干燥氨氣，水遇無水硫酸銅變藍，故F的作用是驗證水的生成，故答案為：干燥NH₃；H₂O．

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的裝置分析，性質分析應用，注意制備原理和反應現象的理解，掌握基礎是關鍵，題目較有一定的難度．