室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，則混合溶液的pH=
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：先根據(jù)n=cV計算出氯化氫、氫氧化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的物質(zhì)的量及反應(yīng)關(guān)系判斷過量，然后計算出混合液中氫離子或氫氧根離子濃度，最后計算出溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出溶液的pH．
解答： 解：100mL 1mol/L的HCl溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
50mL 0.55mol/L的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.55mol/L×2×0.05L=0.055mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合液中氫離子濃度為：c（H+）=
0.1mol-0.055mol
0.1L+0.05L
=0.3，
則：pH=-lgc（H+）=-lg0.3=1-lg3，
故答案為：1-lg3．
點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，正確判斷酸堿混合后溶液酸堿性為解答此類題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A、催化劑只能加快反應(yīng)的速率
B、催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物
C、催化劑有正催化劑和負催化劑之分
D、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質(zhì)
C、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)
D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空中充分燃燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/l的高錳酸鉀酸性溶液25.00ml恰好完全反應(yīng)，此時高錳酸鉀被還原為Mn2+．
（1）求樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)；
（2）煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上能制的多少千克98%硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型火箭燃料TNAZ的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B、分子中C原子的雜化軌道類型為sp3雜化
C、第一電離能從大到�。篛＞N＞C
D、該分子所有原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮氣，請回答：
（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制氨氣的化學方程式
 

（2）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮氣．根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
，這個反應(yīng)說明氨氣具有
 
（填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性）
（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是
 

（4）在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：
 

（填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集）
（5）裝置E的作用是
 
．裝置F驗證的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對實驗室制取NH3進行了如下設(shè)計：
（1）甲同學擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖Ⅰ裝置作為NH3的氣體發(fā)生裝置．

寫出固體NaOH的作用：
 
．
（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)境．請你根據(jù)其設(shè)想回答：
①若用排空氣法收集NH3，請在圖Ⅱ的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑（自選）名稱．
②若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是
 
（填序號）
A．H2O    B．濃H2SO4    C．CCl4   D．飽和NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、d點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1
C、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如所示．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（4）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式
①B→F：
 
．
②F→G：
 
．
③D→E：
 
．

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