Question

某�；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有______和______的洗氣瓶．
（3）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V₁=______L．
（4）若該小組量取了10mol?L^-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V₂（標準狀況），則V₁______V₂（填“=”、“＞”、“＜”）．其原因是______（不考慮裝置的氣密性及濃鹽酸的揮發(fā)）．

Answer 1

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氧化物、氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，可溶性的強電解質(zhì)寫離子式，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸、水在加熱時會產(chǎn)生氣體，所以氯氣中含有氯化氫、水蒸氣；氯化氫極易溶于水，且飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫氣體；濃硫酸有吸水性，所以其作用是除水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）設(shè)理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V₁，
MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
87g                        22.4L  
8.7g                        V₁
所以 V₁=2.24 L
故答案為：2.24；
（4）10mol?L^-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，實際上產(chǎn)生的氯氣體積為V₂＜V₁，因為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)不再進行，故V₂＜V₁，
故答案為：＞；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)不再進行．