【題目】(題文)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )

A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NA

C. 25 ℃,1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含OH的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L一氯甲烷含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A、甲苯中不含碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤;B、鐵粉與稀硝酸反應(yīng),可能生成Fe2、Fe3,故n(NO)≤1 mol,B錯(cuò)誤;C、c(H)=1×1013 mol·L1,c(OH)=0.1 mol·L1n(OH)=0.1 mol,C錯(cuò)誤;D、一氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈氣態(tài),1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共價(jià)鍵,n(CH3Cl)=11.2L÷22.4L/mol=0.5 mol,含有2mol共價(jià)鍵,D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________。

(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有離子鍵的是(  )

A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

(1)(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

(4)元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____,配體分子具有相同的___________(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。

a.分子的立體構(gòu)型 b.VSEPR構(gòu)型 c.鍵角

d.孤電子對數(shù) e.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2的晶胞中有________個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,Mr(Pr O2) =173,NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 0.1L5mol·L1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L1 NaOH溶液:2NH5HSO37OH===2NH3·H2O5SO5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入乙的鹽溶液中,X的表面有乙析出;若X、Y和鹽酸溶液形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序?yàn)?/span>

A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH=12Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0.01NA

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水,生成H+的數(shù)目為0.1NA

D. 6.08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,B、C是改進(jìn)后的裝置。請仔細(xì)分析,對比三個(gè)裝置,回答下列問題:

(1)寫出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是_______、____________。

(3)在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是________________;應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________

(6)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是__________________________________________。

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