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3.氨在化肥生產、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛.
(1)尿素1CO(NH22]與氰酸銨(NH4CNO)兩種物質的含氮量,前者等于 后者(選填:大于、小于或等于);氰酸銨屬于離子化合物.(選填:“離子”或“共價”).
(2)液氨是一種貯氫材料,氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />(3)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g).
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是bc(不定項選擇).
a.反應速率 ( NO)=( H2O)
b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示,圖中 (正)與 (逆)相等的點為 cd(填字母).
③反應進行到t1(t1=10s) 時,測得反應速率v(N2)=0.005mol•L-1•s-1,則消耗的NO為0.012mol.

分析 (1)CO(NH22與氰酸銨(NH4CNO)是同分異構體,氰酸銨是銨根離子與CNO-之間存在離子鍵;
(2)氣態(tài)氨的能量大于液氨的能量,所以氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰浚?br />(3)①化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變;
②達到平衡時ν(正)與ν(逆)相等;
③反應進行到t1(t1=10s) 時,測得反應速率v(N2)=0.005mol•L-1•s-1,所以氮氣的生成的量為0.005mol•L-1•s-1×2L×10s=0.1mol,而由反應方程式可知消耗6mol的一氧化氮,生成5mol的氮氣,由此分析解答.

解答 解:(1)CO(NH22與氰酸銨(NH4CNO)是同分異構體,所以兩者含氮量相等;氰酸銨是銨根離子與CNO-之間存在離子鍵,所以氰酸銨屬于離子化合物,
故答案為:等于;離子;
(2)氣態(tài)氨的能量大于液氨的能量,所以氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰,故答案為:釋放?br />(3)①a.該反應達到平衡狀態(tài)時,v( NO)=v(H2O),故a錯誤;
b.該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應,當反應達到平衡狀態(tài)時,容器內壓強不隨時間的變化而變化,所以能判斷反應是否達到平衡狀態(tài),故b正確;
c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不在改變,故c正確;
d.物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變,故d錯誤;
故答案為:bc;
②達到平衡時ν(正)與ν(逆)相等,cd點物質的量不再改變,故答案為:cd;
③反應進行到t1(t1=10s) 時,測得反應速率v(N2)=0.005mol•L-1•s-1,所以氮氣的生成的量為0.005mol•L-1•s-1×2L×10s=0.1mol,而由反應方程式可知消耗6mol的一氧化氮,生成5mol的氮氣,所以生成0.1mol的氮氣,消耗0.1×$\frac{6}{5}$mol=0.012 mol的一氧化氮,故答案為:0.012.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)、根據(jù)化學方程式的計算等,題目難度中等,注意同分異構體中各組分的百分含量相同.

練習冊系列答案
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