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11．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．MgCl2→Mg（OH）2B．Fe3+→Fe2+C．HNO3→NOD．Cl-→Cl2

分析 需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．MgCl2→Mg（OH）2中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A不選；
B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B不選；
C．HNO3→NO中，N元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C不選；
D．Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　�。�
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．其氧化物對應的水化物是極強的堿
C．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
D．在已知堿金屬元素單質中熔點最低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1（方程式中各物質前化學計量數為最簡比），則t℃時CO的轉化率為83.3%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為 Mg、Al）是否符合國家質量標準（國 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%），設計如圖所示裝置進行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？安裝好裝置并在量氣管內加入水，向下移動水準管，靜置片刻，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封
（2）合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質量為 a 的合金粉末（固體 M）充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為 V mL（已折算成標準狀況）．若量氣管最大量 為 50mL，則固體 M 中鋁的質量[m（Al）]范圍為0＜mAl＜0.04g．
（4）為了準確地測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數的過程中，應注意：①讀數時 視線與凹液面最低處相平，②調節(jié)量氣管和水準管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（標準狀況），通過計算可知，該合金中鋁的質量分數為94.7%（精確到小數點后 1 位）．
（6）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．玻爾認為原子核外電子離核越近能量越低．那么，電子從離核無窮遠處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對應（　�。┑墓庾樱�
A．波長最長B．波長最短C．平均波長D．中間波長

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關化學用語表達錯誤的是（　�。�
A．乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOCH2CH3
B．CH4分子的球棍模型
C．甲苯的化學式：C7H8
D．環(huán)丙烷的鍵線式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨在化肥生產、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．
（1）尿素1CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）兩種物質的含氮量，前者等于 后者（選填：大于、小于或等于）；氰酸銨屬于離子化合物．（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 （正）與 （逆）相等的點為 cd（填字母）．
③反應進行到t1（t1=10s） 時，測得反應速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO為0.012mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列俗名與物質相匹配的一組是（　�。�
A．水玻璃-Na2SO4B．石膏-CaSiO3C．鐵紅-Fe2O3D．膽礬-FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．福建漳州古雷騰龍 PX 化工廠爆炸，再次引發(fā)了人們對 PX 的關注，查閱資料知 PX 是對二甲苯（英文名稱 p-xylene，縮寫為 PX），它是化學工業(yè)的重要原料． 下面有關 PX 的說法不正確的是（　�。�
A．PX 的結構簡式為：
B．PX 的同分異構體有 2 種（不包含自身）
C．PX 能發(fā)生取代反應和加成反應
D．PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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