【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是( 。
A.硫酸、純堿、食鹽
B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉
C.醋酸、燒堿、硫酸銅
D.磷酸、石灰石、苛性鈉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃,X為同周期中原子半徑最大的元素,Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化,Z與W同主族。回答下列問題:
(l)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。
(3)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知七種短周期元素a~g的有關(guān)信息如下表所示:
元素編號 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合價或最低化合價 | +1 | ﹣2 | +3 | ﹣2 | +3 | +1 | +1 |
下列推斷不正確的是( 。
A. 氫化物穩(wěn)定性的強弱:b>dB. 金屬性的強弱:f<g
C. 元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式),
寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序___________。
a.加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f.洗滌
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______________ (任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是________________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
下列說法正確的是
A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2
B. 020 min內(nèi),CH4的降解速率:②>①
C. 40 min時,表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D. 組別②中,010 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石是一種古老的玉料,常與其它含銅礦物共生(藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等),主要成分是Cu(OH)2CuCO3,含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
已知:Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7。
(1)為了提高原料的浸出速率,可采取的措施有________。
(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。
(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號)
A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN
加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為:________。
(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+:___________。
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.4500g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)。
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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
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【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗,實驗試劑及其用量如表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/ kJ·mol-1 | |
硫酸 | 堿溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 |
(1)實驗①中堿液過量的目的是____________________。
(2)甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。
(3)若實驗測得①中終了溫度為31.8 ℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。
(4)在中和熱測定實驗中,若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
(5)若實驗①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā),則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。
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【題目】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A. 濃度均為0.1 mol·L-1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO分子的濃度減小
B. 室溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后,測得其pH<5
C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
D. 增大壓強更利于合成氨反應(yīng)
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