某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（　�。�
A、M 層
B、K 層
C、L 層
D、P 層
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：多電子原子核外電子，每一電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），由于能級(jí)交錯(cuò)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），倒數(shù)第二層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32．據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解；A．若為M層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子，故A符合；
B．若為K層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為2；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子，故B不符合；
C．若為L(zhǎng)層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，故C不符合；
D．若為P層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子，故D符合；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識(shí)，難度不大，本題采取代入驗(yàn)證方法解答，比較推斷更簡(jiǎn)單．驗(yàn)證法是選擇題常用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
VA
2
；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
 
，VB
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量
）為
 
；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
C、用B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
D、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中放置，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒．下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、110℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后得到0.65NA個(gè)氣體分子
B、110℃時(shí)，2NA個(gè)H2S分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為20
C、0℃時(shí)，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
D、若得到的氧化產(chǎn)物有NA個(gè)原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑 操作方法
① 乙烯 二氧化硫 氯水 洗氣
② 乙炔 硫化氫 氫氧化鈉溶液 洗氣
③ 苯 苯酚 溴水 過濾
④ 溴苯 液溴 氫氧化鈉溶液 分液
A、②④B、①④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.1mol明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的溶液和100mL 2mol?L-1的Ba（OH）2溶液混合后，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清
B、溶液渾濁，沉淀物是BaSO4
C、生成0.1mol Al（OH）3和0.2mol BaSO4
D、溶液渾濁，沉淀物是Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基礎(chǔ)之一--元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的（　　）
①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化
④元素性質(zhì)遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)．
A、①③B、②③
C、①④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、少量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣固體和氯化銨反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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