18．設H+的質(zhì)荷比為β，其有機物樣品的質(zhì)荷比如圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（　　）
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

分析 根據(jù)某有機物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式．

解答 解：由有機物樣品的質(zhì)荷比圖，可知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相對分子質(zhì)量分別為32、16、42、28，則該有機物甲烷，
故選B．

點評 本題主要考查了有機物樣品的質(zhì)荷比圖的運用，根據(jù)原理即可解答，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素
B．許多油脂兼有烯烴和酯的性質(zhì)，可以發(fā)生加成反應和水解反應
C．糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D．所有糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)和活化分子總數(shù)使反應速率增大
D．縮小容器的體積而增大壓強，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，同時有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成的是（　�。�
A．2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2OB．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．H2+Cl2=2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．三氯生的化學名為2，4，4-三氯-2-羥基二苯醚（如圖），被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應
B．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2
C．該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上
D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的氣態(tài)氫化物可以與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，B和E處于同一族，B、E元素原子的核外電子數(shù)之和與C、D元素原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A．B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的順序是：C＞E＞D＞B
B．C和D兩元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D
C．B和E兩元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B＞E
D．A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應后產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下述情況下物質(zhì)的量可能不相等的是（　�。�
A．密度相等，等體積的NO和 C2H6 （g）B．常溫常壓下，等體積的NO和 C2H6 （g）
C．等溫條件下，等體積的NO和 C2H6 （g）D．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和 C2H6 （g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是（　�。�
A．H2SO4B．BaSO4C．N2D．NaOH

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