6．下列變化過程中，同時有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成的是（　　）
A．2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2OB．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．H2+Cl2=2HCl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中有離子鍵和極性共價鍵的斷裂和形成，沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，故A錯誤；
B．該反應中沒有極性共價鍵的斷裂，故B錯誤；
C．過氧化鈉中的離子鍵、非極性斷裂、二氧化碳中的極性鍵斷裂，且氧氣中非極性鍵形成、碳酸鈉中離子鍵、極性共價鍵形成，故C正確；
D．沒有離子鍵的斷裂和形成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應及化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律分析化學鍵的斷裂和形成為解答的關(guān)鍵，注重分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態(tài)氫化物沸點低于同主族其它元素的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．32 gO3所含有的原子物質(zhì)的量與1 mol　O2所含原子物質(zhì)的量相等
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
C．1 mol　CH3+所含的電子數(shù)為10 NA
D．標準狀況下，22.4 L　H2O所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1mol H2SO4中含1mol硫原子，2.408×1024個氧原子，50mol電子，一個硫酸分子的質(zhì)量是1.63×10-22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中，正確的是（　�。�
A．烴A和B的實驗式相同
B．烴A和B一定是同分異構(gòu)體
C．烴A和B不可能是同系物
D．烴A和B各取1 mol，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A分子式為C9H10O3，所含-COOH和-CH2CH2OH二個基團處于苯環(huán)的鄰位上，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如下圖．
又已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n； I是含有一個六元雜環(huán)的芳香酯；反應⑦的條件為NaOH醇溶液加熱．
A
回答下列問題：
（1）寫出H的分子式C18H16O6；I的結(jié)構(gòu)簡式；   
（2）寫出反應④的化學方程式；
（3）寫出反應⑦的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)H+的質(zhì)荷比為β，其有機物樣品的質(zhì)荷比如圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體．下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．該晶體屬于分子晶體
B．該晶體易汽化，可用作制冷材料
C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應
D．每摩爾該晶體中含5 mol C-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子．請回答：
（1）A的化學式是：HCl，用電子式表示B的形成過程．
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是2PH3+402$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P205+3H20．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型有極性鍵、非極性鍵．

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