【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )
A.實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯:+Br2+HBr
B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O
C.實驗室制乙炔反應方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
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【題目】元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素。據此回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置___________________,實驗室制取W單質的離子方程式是____________________________________________________________;
(2)A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質,A是一種強堿,B是某種家用消毒液的有效成分,則A、B的化學式分別為___________、____________;
(3)C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物,其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1,則C的電子式是____________;
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,已知X原子L層電子比M層電子多2個, Y3+離子電子層結構與Ne相同;Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:
(1)寫出元素X名稱:________ ;
(2)寫出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;
(3)畫出元素Z的原子結構示意圖:___________________ ;
(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是(寫化學式)____________;
(5)X的氫化物的電子式為______________;
(6)寫出Y單質與氫氧化鈉溶液反應化學方程式_________________;
(7)標準狀況下,2.24LZ單質與足量氫氧化鈣完全反應時,電子轉移總數(shù)為_____mol。
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【題目】有機物A為烴類化合物,質譜圖表明其相對分子質量為70,其相關反應如圖所示,其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答:
(1)A中所含官能團的名稱為___;
(2)Ⅰ的反應類型為___(填字母序號),Ⅲ的反應類型為___;
a.取代反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應
(3)D的分子式為___;
(4)寫出下列反應的化學方程式:
Ⅰ:___;
Ⅱ:___;
III:C和E可在一定條件下反應生成F,F為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為___;
(5)A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2個—CH3,寫出其順式結構的結構簡式___;
(6)E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為___。
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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請回答下列問題:
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)CD的反應類型是______,I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:______。
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【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L,在催化劑作用下,經充分反應后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。
(1)若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。
(2)若氫氣的體積為1L,反應后的體積V=___L。
(3)若氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x,試用x表示反應后的體積V=___。
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【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結論不正確的是( )
A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3
B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3
C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機物分子中可能含有氧原子
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應 I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
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【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”,廣泛使用于電動自行車等,其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示,負極用插入或脫插表示),即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結構簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑,隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜),工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素),則下列說法錯誤的是( )
A.電池放電時,正極為石墨
B.鋰離子電池的優(yōu)點是質量小,電容量大,可重復多次使用
C.電池充電時陽極的反應為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+
D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液,因為鋰是活潑金屬,能與水反應
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