Question

【題目】元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置___________________，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；

（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為___________、____________；

（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；

Answer 1

【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO

【解析】

Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說明X為H元素，結合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

(1)W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應位于周期表第三周期ⅦA族；實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++2H2O +Cl2↑；

(2)由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；

(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數(shù)比為1:1，則對應的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，電子式為：。