Question

6．某化學(xué)興趣小組為探究鹵族元素中氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，完成下表：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式	單質(zhì)氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入CCl4	靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色	2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2	Cl2＞Br2
向KI溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入CCl4	靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色	2I-+Cl2=2 Cl-+I2	Cl2＞I2
向KI溶液中滴入溴水，一段時(shí)間后再加入CCl4	靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色	2I-+Br2=2 Br-+I2	Br2＞I2

由以上結(jié)論可知，三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Cl＞Br＞I．

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：將少量氯水滴入NaBr溶液中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)NaBr溶液分層，上層接近無色，下層溶液呈橙紅色，說明氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；
將少量氯水滴入KI溶液中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)KI溶液分層，上層接近無色，下層溶液呈紫色，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)；
將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，上層接近無色，溶液分層且下層為紫紅色，說明溴將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，離子方程式為Br₂+2I^-=2 Br^-+I₂，
①中氧化劑是Cl₂、氧化產(chǎn)物是Br₂，②中氧化劑是Cl₂、氧化產(chǎn)物的I₂，③中氧化劑是Br₂、氧化產(chǎn)物是I₂，
所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式	單質(zhì)氧化性
	無色，橙紅色	2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2	Cl2＞Br2
	無色，紫色	2I-+Cl2=2 Cl-+I2	Cl2＞I2
	無色，紫色	2I-+Br2=2 Br-+I2	Br2＞I2

；Cl＞Br＞I．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)為載體考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)用語正確運(yùn)用，題目難度不大．