15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．純堿、燒堿均屬于堿
C．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物，一定是酸
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

分析 A．電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離出自由移動(dòng)的離子；
B．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
C．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
D．酸性氧化物是能與堿生成鹽和水的反應(yīng)，一般是非金屬氧化物．

解答 解：A．依據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對(duì)化合物分類(lèi)，能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的原因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉屬于鹽、燒堿事氫氧化鈉均屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物，不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物是能與堿生成鹽和水的反應(yīng)，一般是非金屬金屬氧化物，但有些非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)概念和實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意物質(zhì)名稱(chēng)、組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
被還原的元素Mn，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)KI．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組為探究鹵族元素中氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，完成下表：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式單質(zhì)氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入CCl4靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
Cl2＞Br2
向KI溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入CCl4靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫色

2I-+Cl2=2 Cl-+I2		Cl2＞I2
向KI溶液中滴入溴水，一段時(shí)間后再加入CCl4靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫色2I-+Br2=2 Br-+I2Br2＞I2
由以上結(jié)論可知，三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　　）
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的組成元素相同，都可以與CO2反應(yīng)且產(chǎn)物相同
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子組能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、CO32-、OH-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、K+、OH-、Cl-D．H+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）
①玻璃棒；   ②膠頭滴管；   ③量筒；    ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平；       ⑦燒杯；    ⑧普通漏斗
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是①③（填序號(hào)）．
①定容時(shí)俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時(shí)未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類(lèi)物質(zhì)屬于毒品
B．大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，預(yù)防膽結(jié)石產(chǎn)生
C．為使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
D．碳酸氫鈉可作為抗酸藥，阿司匹林是重要的抗生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)：①食鹽  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯氣 ⑧氫氧化鈉溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序號(hào)填空，下同），
（1）其中  屬于電解質(zhì)①③⑤⑥屬于非電解質(zhì)的是②⑨⑩既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是④⑦⑧
（2）從上述物質(zhì)中寫(xiě)出符合下列要求的方程式
置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（化學(xué)方程式）Fe+2H+=Fe2++H2↑（離子方程式）
酸堿中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（化學(xué)方程式）H++OH-=H2O（離子方程式）
酸性氧化物與堿的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（化學(xué)方程式）

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