【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請回答下列問題:

(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________;

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分,甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生,說明濾液中一定不含 _________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同),若有氣泡產(chǎn)生,那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填偏大、偏小、無影響)。

(4)在(3)探究中,滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外,一定還含有的溶質(zhì)是________;滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

【答案】漏斗 玻璃棒 Ca2++ CO32-=CaCO3 Na2CO3 偏小 NaOH H+ + OH-=H2O

【解析】

(1)根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)操作分析;

(2)溶液中含有大量碳酸根離子,加入飽和石灰水,發(fā)生離子反應(yīng);

(3)加入過量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則說明該濾液中無碳酸鈉;若有氣泡產(chǎn)生,則說明碳酸根離子未完全沉淀;

(4)加入飽和石灰水后,有氫氧化鈉生成;濾液中一定有氫氧化鈉存在,故滴加鹽酸過程中,一定有中和反應(yīng)發(fā)生。

(1)操作A為固液不相溶分離,故操作A為過濾,需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃杯;

(2)樣品溶于水后,加入飽和石灰水,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,故離子反應(yīng)方程式為:Ca2++ CO32-=CaCO3↓;

(3)加入過量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明溶液中CO32-沉淀完全,濾液中一定不含Na2CO3;本實(shí)驗(yàn)是通過CO32-的量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若有氣泡產(chǎn)生,則說明溶液中CO32-未沉淀完全,則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏;

(4)由(2)可知,濾液中一定含有的溶質(zhì)為NaOH;故滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+ + OH-=H2O。

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