【題目】下列敘述正確的是( )

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HClKCl均為非電解質(zhì)

B.NH3SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、液態(tài)氯化氫和固體氯化鉀二者在水溶液中均可導(dǎo)電,均為電解質(zhì),A錯(cuò)誤;

B、NH3SO3二者雖在水溶液中可導(dǎo)電,但均非它們自身電離,均為非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;

C、銅和石墨均為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;

D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,所以二者是非電解質(zhì),D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________;

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________

(3)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分,甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生,說明濾液中一定不含 _________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同),若有氣泡產(chǎn)生,那么測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填偏大、偏小、無影響)。

(4)在(3)探究中,滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外,一定還含有的溶質(zhì)是________;滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

較快

主要產(chǎn)物

Fe2

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說法不正確的是

A. pH<4的溶液中,主要發(fā)生析氫腐蝕

B. pH>6的溶液中,主要發(fā)生吸氧腐蝕

C. pH>14的溶液中,正極反應(yīng)為O24OH4e===2H2O

D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,腐蝕速率會(huì)減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。回答下列問題:

(1)NOCl雖然不穩(wěn)定,但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為_________________

(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù)),測(cè)得v和c(NOCl)的關(guān)系如表:

序號(hào)

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

則n=_________;k=___________

(3)25 ℃時(shí),制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)

的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時(shí),再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl、SO42
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液::K+、Al3+、Cl、NO3
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、Cl
D.無色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯,并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1觀察到A中的現(xiàn)象是________________,D中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________________________。

3C中盛放CCl4的作用是________________

4若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入________溶液,若觀察到________________,即能證明。

5將錐形瓶中液體分液,得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分,用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分,另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸點(diǎn)156 ℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物,根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)( )
A.與氧化鈉反應(yīng)
B.與氫氧化鉀反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)
D.被氧化成其它物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

回答下列問題:

1寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B_____沉淀D_____。

2寫出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________

_______________________________________

3寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________

_____________________________________

4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子___________________________

5分別寫出Al2O3Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

Al2O3_____________________________________

Fe2O3_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。

1除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子,可向溶液中加入Cu(OH)2,調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀除去。

已知:常溫下FeOH3的溶度積Ksp=8.0×10-38,CuOH2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。(已知lg5=0.7

2為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol·L1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入53 mol·L1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol·L1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式:____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a____________________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________________________________。

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