【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構式為。下列說法正確的是
A.X為碳元素
B.Y的氧化物對應的水化物是強酸
C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵
D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,則W為H,且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,則Z為F或Cl,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為Cl,可形成的某種化合物結(jié)構式為,則X為B。
A. X為硼元素,故A錯誤;
B. Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸,故B錯誤;
C. W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵,故C錯誤;
D. 含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒,故D正確。
綜上所述,答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極,電極反應式是_______,發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)在實驗中,甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______。
(4)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因_____。
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是____(用電極方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)表中最活潑的金屬是___________,非金屬性最強的元素是____________。(填寫元素符號,下同)
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:___________、___________。
(3)⑨最高價氧化物對應水化物的電子式______________。
(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母:A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O 為-1 價)是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH 處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。
(1)·OH 的電子式為________。
(2) pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產(chǎn)生·OH 中間體,催化循環(huán)反應如下。將方程式 ii 補充完整。
i.Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH
ii.___ + ___= ___+ O2↑+2H+
(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2,從而活性降低.用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚,當其他條件不變時,不同溫度下,苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示.0~20 min 時,溫度從40℃上升到 50℃,反應速率基本不變的可能原因是________。
(4)利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應是 O2 生成 H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應。
①b 極連接電源的________極(填“正”或“負”)。
②a 極的電極反應式為______。
③除電極反應外,電解液中主要發(fā)生的反應方程式有 ________ , _______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構示意圖____________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是___(用化學式回答,下同),酸性最強的是____。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學鍵類型為____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__,②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構式為__。
(5)①與②形成的一種烴,具有平面正六邊形結(jié)構,相對分子質(zhì)量為78,寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任寫一個即可):_。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱,某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:
①溶液B為______,B溶液的作用是______。
②若看到_______現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學式回答),則非金屬性______(用元素符號回答)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25°C,改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H +)、c(OH- )的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是
A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值
C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74
D.25°C時,的值隨 pH的增大而增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-+H2O2 =I2+2OH-
C. 檢驗碘單質(zhì)時,可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍說明海帶中含有碘單質(zhì)
D. 分液時,先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞從上口倒出上層液體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:
回答下列問題:
(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。
(2)由B→C的反應類型為_____ ;寫出C→ D反應的化學方程式:________。
(3)化合物E的結(jié)構簡式為________。
(4)反應F→G的另一種生成物是___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結(jié)構簡式:_______。
①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:
②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;
③分子中含有氨基。
(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。
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【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出):
(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì),其名稱為____________。
(2)寫出反應類型:③_____________、⑤______________。
(3)反應⑥的化學方程式是____________________________________,實驗現(xiàn)象是______________________________。
(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________________________________________________________________。
(5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。
(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。
(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為:AB目標產(chǎn)物)
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