Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是____________。（填寫元素符號，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．

Answer 1

【答案】K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O； D Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

本題是對元素周期表和元素周期律的綜合考查。根據(jù)各元素在表中的位置可知①‐⑨分別為：C、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K，金屬性最強的元素位于左下角，非金屬性最強的元素位于右上角，非金屬性的強弱可通過最高價含氧酸的酸性比較，利用強制弱的原理，通過實驗驗證。

(1)根據(jù)各元素位置，⑨位于左下角，②位于右上角，故最活潑的金屬是K，非金屬性最強的是F；

(2)能形成兩性氫氧化物的元素是Al，其氫氧化物為Al(OH)3，⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O；

(3)⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，其電子式；

(4)要證明非金屬性：C＞Si，可通過比較酸性H2CO3>H2SiO3，利用強酸制弱酸的原理進行驗證，如圖B中產(chǎn)生的CO2通入C中，Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，得到H2SiO3白色沉淀，結(jié)論得到驗證，但由于鹽酸具有揮發(fā)性，可能通過導(dǎo)管進入C中，干擾實驗，故需除去HCl，最合適的試劑為飽和NaHCO3溶液，選D。