Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小
• B． 將0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
• C． NaHCO₃溶于水，溶液中存在電離平衡
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H＞0，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

Answer 1

分析 A、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
B、加水稀釋促進電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大；
C、碳酸氫根離子是弱離子在水溶液里存在水解平衡和電離平衡；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、加水稀釋促進電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故B錯誤；
C、碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，弱離子在水溶液里存在水解平衡和電離平衡，故C正確；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)進行，低溫時不自發(fā)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查學生原電池和電解池的工作原理知識、化學反應進行的方向，能夠根據(jù)化學方程式準確判斷出焓變和熵變，然后根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷溫度即可．