某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)= 。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u> (填實(shí)驗(yàn)序號);與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、
c 。
③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為 、αc為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為( )
A.Al B.P
C.Ar D.K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水是生命之源,下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是( )
A.H2O分子的比例模型
B.H2O和D2O互為同分異構(gòu)體
C.H2O分子和H2O2分子都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D.H2O沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵作用,而H2S分子間不存在氫鍵作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是 ( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)>c(CH3COO-)
D.整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為________。
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)1 mol E最多可與________mol H2加成。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),水解時(shí)1 mol可消耗3 mol NaOH
(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快
B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大
C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.平衡時(shí),其他條件不變,再通入B,則反應(yīng)混合物的溫度升高
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