有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) 。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) 。

a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)

(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。

(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。

 

(1)SO2、SO3　(2)ae

(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋

(4)2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋

【解析】由①知，氣體X為SO2和SO3的混合物；由②知，Y為Fe2O3。所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2FeSO4(s) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。(1)氣體X的成分為SO2和SO3；(2)反應(yīng)Ⅰ的類型為分解反應(yīng)，同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)；(3)溶液2中的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，所以其檢驗(yàn)的方法為取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3＋；(4)由題意知經(jīng)反應(yīng)Ⅰ共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3，故知反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是( )

A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液

C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA

B．常溫下，16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒

D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是 ( )

A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．FeCl3溶液呈電中性，Fe(OH)3膠體帶有電荷

C．納米材料的微粒直徑從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

 

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實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是( )

 

 

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向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?/span>，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

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將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3

C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

 

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L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2

(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是 ，理由是 。

(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為 。

(3)某同學(xué)寫(xiě)出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ，理由是 。

 

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是 (　　)。

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝

 

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