有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知:X由兩種化合物組成,X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) 。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) 。

a分解反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng)

c置換反應(yīng) d.化合反應(yīng)

e氧化還原反應(yīng)

(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。

(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是 。

 

(1)SO2、SO3 (2)ae

(3)取少量溶液2于試管中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅則證明原溶液中含有Fe3

(4)2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H

【解析】,氣體XSO2SO3的混合物;由,YFe2O3。所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2FeSO4(s) Fe2O3SO2SO3。(1)氣體X的成分為SO2SO3(2)反應(yīng)的類型為分解反應(yīng),同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng);(3)溶液2中的金屬陽(yáng)離子為Fe3所以其檢驗(yàn)的方法為取少量溶液2于試管中,滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅,則證明原溶液中含有Fe3;(4)由題意知經(jīng)反應(yīng)共得到0.1 molFe2O3、0.1 molSO20.1 molSO3,故知反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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不能鑒別AgNO3、BaCl2K2SO3Mg(NO3)四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是( )

A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA

B.常溫下,16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

C.一定溫度下,1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒

D.在反應(yīng)H2O2Cl2=2HClO2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是 ( )

AFe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

BFeCl3溶液呈電中性,Fe(OH)3膠體帶有電荷

C.納米材料的微粒直徑從幾納米到幾十納米,因此納米材料是膠體

DFeCl3溶液能使血液凝聚沉降

 

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實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上,如下圖所示。做硫酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)取用BaCl2溶液后,應(yīng)把它放回的位置是( )

 

 

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向某晶體的溶液中加入含Fe2的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?/span>,混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 (  )。

AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B該晶體中一定含有SCN

CFe2SCN不能形成紅色化合物

DFe2被溴氧化成Fe3

 

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將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;

一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;

一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3

下列說(shuō)法正確的是 (  )。

AV1V3V2 BV2V1V3

CV1V2V3 DV1V3V2

 

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LM、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下,它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)

PA→QB LO2MH2O LM→RH2O BH2OAO2

(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中,有一種是硝酸,則硝酸是 ,理由是 。

(2)反應(yīng)必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下,加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生,此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途,據(jù)此推斷在同溫同壓下,若物質(zhì)R密度比空氣的密度小,R的化學(xué)式為

(3)某同學(xué)寫(xiě)出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式:

.MP→N2O3H2O

.N2O4H2OPQ

.ML→QH2O

其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ,理由是 。

 

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述中正確的是 (  )

A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w

 

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