不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是( )
A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液
C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液
D
【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng);B選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀,硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀,氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng);C選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解,氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀,硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀,硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;D選項(xiàng)無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-2 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分類和命名練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物,歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成,它們的結(jié)構(gòu)可表示如下(括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式):
以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是( )
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )
A.為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力,用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 |
|
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 |
|
③ | 是氯氣 | HCl―→Cl2 |
|
(1)上表氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是________。
(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表中的空格中。
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為________________。
(4)制備Cl2需用8 mol·L-1的鹽酸100 mL,現(xiàn)用12 mol·L-1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度,量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的________(填序號(hào)):
②配制過程中,除上圖所列儀器外,還需要的儀器有________、________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 ,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))( )
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1。則c1和c2的關(guān)系是( )
A.c1=2c2 B.c2<2c1
C.c2>2c1 D.c2=2c1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) 。
a.分解反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng) d.化合反應(yīng)
e.氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是 。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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