2．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　�。�
A．甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO42-向銅極移動
B．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
C．乙裝置中鐵極為陽極，石墨為陰極
D．甲裝置中的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 A、原電池中，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向負(fù)極；
B、氯離子在陽極上轉(zhuǎn)化為氯氣，Na+在陰極上得電子生成Na；
C、電解熔融氯化鈉時應(yīng)該用惰性電極作陽極；
D、根據(jù)甲裝置為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置為電解池，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能判斷．

解答 解：A、原電池中，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極，所以甲裝置中鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向負(fù)極，所以SO42-向鋅極移動，故A錯誤；
B、氯離子在陽極上轉(zhuǎn)化為氯氣，則A是氯氣出口，Na+在陰極上得電子生成Na，則B是鈉出口，故B錯誤；
C、電解熔融氯化鈉時應(yīng)該用惰性電極作陽極，如果Fe作陽極，則Fe在陽極失電子，所以C為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故C錯誤；
D、因?yàn)榧籽b置為原電池裝置，所以有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置為電解池，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．鹵代烴一般易溶于水，常用作有機(jī)溶劑
B．苯酚是重要的有機(jī)化工原料，可用于制備酚醛樹脂
C．乙二醇水溶液的凝固點(diǎn)低，可用作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑
D．福爾馬林具有防腐殺菌作用，能用于浸制生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動
D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．加熱C．加水稀釋D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項(xiàng)字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物不能由單質(zhì)直接生成的是（　�。�
A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．10種

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