Question

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 氯水和碘化鉀反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• B． 鹽酸與AgNO₃溶液反應：HCl+Ag⁺=H⁺+Ag Cl↓
• C． 氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• D． 二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
B．氯化氫為強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開；
C．氫氧化鈣在溶液中完全電離，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
D．二氧化硫與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：A．氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故A正確； 
B．鹽酸與AgNO₃溶液反應生成氯化銀沉淀，氯化氫應該拆開，正確的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣：實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．