【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】下列反應屬于皂化反應的是( )
A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解
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【題目】在80℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為 ___________mol L-1·s-1
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K =____________(請注明單位)。
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有_________(填字母代號)
A.增大N2O4起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線_________。
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【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量( )
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol之間
D.等于0.46mol
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【題目】用Cu跟濃H2SO4反應,得到SO2的體積為22.4L(標準狀況).把所得的CuSO4配制成500mL溶液.求:
(1)反應過程中轉移電子的物質的量.
(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度.
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【題目】下列關于油脂的敘述錯誤的一項是( )
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的純堿溶液去油污效果更好
C.硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
D.用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
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【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知:氧化還原反應:
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl 2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH===2Fe(OH)3+2KI 3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O
復分解反應:
2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3
熱分解反應:
4NaClO3NaCl+NaClO4 NaClO4NaCl+2O2↑
下列說法不正確的是
A. 氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3
C. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN
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【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素化合價呈周期性變化
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
D. Z的最高價氧化物的水化物難溶于水
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