【題目】化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl 2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH===2Fe(OH)3+2KI 3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng):
2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng):
4NaClO3NaCl+NaClO4 NaClO4NaCl+2O2↑
下列說法不正確的是
A. 氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3
C. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN
【答案】A
【解析】試題分析:A、在2FeCl3+ 2HI=2FeCl2+ I2+ 2HCl反應(yīng)中,氧化性:FeCl3>I2,在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 6H2O中,氧化性:Co(OH)3>Cl2,又Cl2>FeCl3,故Co(OH)3>FeCl3,則有:Co(OH)3>FeCl3>I2,A錯誤;B、在 3I2+ 6KOH=5KI + KIO3+ 3H2O反應(yīng)中,I2既是氧化劑又是還原劑,其還原性介于高低價態(tài)產(chǎn)物之間KI>I2>KIO3;在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反應(yīng)中,反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強的,即Fe(OH)2>I2;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KI,故還原性應(yīng)為:Fe(OH)2>I2>KIO3,B正確;C、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì),在反應(yīng)中4NaClO3NaCl + NaClO4,穩(wěn)定性NaClO4>NaClO,在反應(yīng)中NaClO4NaCl + 2O2↑中,穩(wěn)定性NaCl>NaClO4,則穩(wěn)定性NaCl>NaClO4>NaClO,C正確;D、化學(xué)反應(yīng)遵循較強酸制弱較酸的規(guī)律,在反應(yīng)2HSCN + K2CO3=" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反應(yīng)中 KCN + CO2 + H2O=HCN + KHCO3,酸性H2CO3>HCN,則酸性為HSCN>H2CO3>HCN,D正確,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,
(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度分析,乙池是轉(zhuǎn)化為的裝置.
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為 . (己知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL).
(4)若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入(寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH=12的溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、K+、HSO3-、NO3-
B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C.Fe3+、Na+、SCN-、SO42-
D.MnO4-、NO3-、Na+、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 物質(zhì)的量濃度之比為2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HSO)+2c(H2SO3)+2c(SO)
B. 物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③
C. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9×10-7 mol·L-1
D. 常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是( 。
A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解稀H2SO4、CuCl2的混合液,最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是
A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實驗在化學(xué)分析中有重要應(yīng)用,現(xiàn)用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4):
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________ 。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 _______________ 。
(3)若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失,將導(dǎo)致測得的結(jié)果_____(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________ 。
(5)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定體積的Na2Cr2O7溶液時,需要用______(酸式或堿式)滴定管;該水樣的COD為___________________________mg/L;
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