5．從下列提供的試劑和操作中選擇最佳組合完成從碘水中提取單質(zhì)碘（　�。�
①酒精  ②苯  ③四氯化碳  ④分液  ⑤萃取  ⑥蒸餾．
A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 因碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從碘水中提取單質(zhì)碘，選擇不溶于水的有機溶劑、萃取后分液、蒸餾得到碘，以此來解答．

解答 解：因碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從碘水中提取單質(zhì)碘，選擇不溶于水的有機溶劑，則②③均可，不能選擇①，因酒精與水互溶；
然后選⑤，再④，最后選⑥分離出碘，即組合為③④⑤⑥或②④⑤⑥，
故選CD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意萃取劑的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應(yīng)達到平衡，SO3體積分數(shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標準狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．增大壓強同時充入NO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是不用加熱或節(jié)約能源或藥品；或相對安全；或易于控制反應(yīng)進行；或反應(yīng)更充分（寫兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10 s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)10s時達到化學平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L-1
D．反應(yīng)的化學方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．FeCl2溶液中：SO42-、H+、MnO4-、Na+
C．水電離的c （H+）=1×10-13 mol•L-1：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后氣體的壓強之比為4：3
B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為l5：16
C．H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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