11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．將一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有Na2CO3
C．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)

分析 A．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；
C．純堿屬于鹽；
D．鹽酸和鎂、NaAlO2反應(yīng)．

解答 解：A．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，可使坩堝炸裂，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和鎂、NaAlO2反應(yīng)，分別生成氫氣、氯化鋁、氯化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機(jī)物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．它們?cè)卺t(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出反應(yīng)類型：A→B：加成反應(yīng)，H→K：消去反應(yīng)．
（4）K→M的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）G的同系物I比G相對(duì)分子質(zhì)量小14，I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應(yīng)，共有19種（不考慮立體異構(gòu)），I的一個(gè)同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法．

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH 為5.5．
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是
a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)回答：
（1）制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑ ．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③；（用編號(hào)①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過(guò)l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項(xiàng)）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
D．?dāng)嗔裭molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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