16．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

分析 A．酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；
C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；根據(jù)以上概念分析．

解答 解：A．SO2、SiO2、CO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B．稀豆?jié){是蛋白膠體，硅酸屬于純凈物不是分散系，不是膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯誤；
C．燒堿、冰醋酸為電解質(zhì)，四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氨氣在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．福爾馬林是甲醛溶于水后混合物，水玻璃是硅酸鈉溶液，它們都是混合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，涉及酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)、純凈物等概念的理解，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細(xì)的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一．實驗室可用如圖1夾持儀器）模擬其生成過程．

Ⅰ．選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉．
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
（3）裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同時防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，其實驗室的制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（4）依據(jù)硫代疏酸鈉的制備原理，從上述儀器中擇合適的實驗儀器，根據(jù)氣流由左至右的順序是②①④．（填序號）
（5）寫出裝置②中反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（6）實驗室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測量廢水中Ba2+的濃度，過程如下

已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定過程中選擇的指示劑是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點有氣泡，則測得結(jié)果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不變”）．若標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3的濃度為0.1000moL•L-1，滴定前后該溶液的讀數(shù)如圖2則廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為：0.0364mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．將一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有Na2CO3
C．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．
請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應(yīng)用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH4Cl．（填化學(xué)式）寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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同步練習(xí)冊答案