【題目】下列反應(yīng)中,不能產(chǎn)生黑色固體的是( )

A. 銅在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵粉和硫粉混合后點燃

C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中 D. H2S通入硫酸銅溶液

【答案】C

【解析】A. 銅在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化亞銅,故A不選;B. 鐵粉和硫粉混合后點燃生成黑色的硫化亞鐵,故B不選;C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀,故C選;D. H2S通入硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀,故D不選;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的CH4NH3 D. 同壓強、同體積的O2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a=10

C. 25 ℃時,NH4的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時,溶液中存在 c(NH4)>c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

1)若用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

2)該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________

3)配制溶液時,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________

A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。

1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號)中逐滴加入________(填序號),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

2)相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____

4)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+):A點小于B點

B. 在B點,離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點,滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧(O3)在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t如下表所示。己知:O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1

則下列說法不正確的是

A. 30℃、pH=4.0 條件下,O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時間(t)大于231min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來區(qū)別這兩種氣體的試劑是( )

A. CCl4 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請回答:

1c線分別代表溶液中____________的變化情況;

2原溶液中Fe2Br的物質(zhì)的量之比為____________;

3當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)來制備,工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 釩礦石“粉碎”的目的為__________。

(2)“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”時,若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為__________

(4)“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

(5) 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3,可能導(dǎo)致的后果為__________。

(6)“煅燒”時,還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)產(chǎn)品中 V2O5純度的測定: 稱取產(chǎn)品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分數(shù)為__________%。

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