【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線(xiàn)如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說(shuō)法正確的是

A. 水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn),c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

【答案】A

【解析】A.A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉濃度越大,水的電離程度越小,B點(diǎn)為氫氧化鈉和NaN3的混合液,N3-水解促進(jìn)了水的電離,則水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn),故A正確;B.B點(diǎn)呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于pH=8,混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小,則正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.滴加的V(HN3)=12.5mL時(shí),恰好反應(yīng)生成NaN3,N3-部分水解,溶液呈堿性,而C點(diǎn)溶液的pH=7,所以C點(diǎn)V(HN3)>12.5mL,故C錯(cuò)誤;D.在D點(diǎn),V(HN3)=25mL,根據(jù)物料守恒可知:2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-),故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 使用催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用 ρ=1.73 g·cm-3 的液態(tài) TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L-1 ( ρ=1.42 g·cm-3)的TiCl4溶液, 下列說(shuō)法不正確的是

A. 所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 47.5% B. 應(yīng)量取 38.99 mL TiCl4液體

C. 可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于摩爾的理解正確的是(  )

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol

C.22.4LO2中所含氧氣分子計(jì)量為1摩爾

D.1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

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【題目】分子式為C6H10O4的有機(jī)物只含有一種官能團(tuán),向該有機(jī)物中滴加NaHCO3溶液有氣體生成,則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有

A. 7種 B. 8 C. 9 D. 10種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不能產(chǎn)生黑色固體的是( )

A. 銅在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃

C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中 D. H2S通入硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是(  )

A.Mg2+SO42、K+、ClB.Na+、NH4+、NO3、MnO4

C.K+、Cu2+、Cl、BrD.Ba2+Na+、OH、CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min時(shí),測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 在10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí),X和Z的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,請(qǐng)回答:

1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________g。

2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦量筒。配制時(shí),必須使用的玻璃儀器_____(填序號(hào)),還缺少的儀器是_____________。

3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________________

4)配制溶液時(shí),在計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟,其正確的操作順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。

洗滌 定容 顛倒搖勻 轉(zhuǎn)移

5)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

6)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中OH的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

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