【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/ mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=________mol·L-1。
(3)為減少SO2的排放,可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:_____________________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
【答案】不屬于 酸 10-4 ab N2+O2 2NO 2CO+2NO2CO2+N2
【解析】
(1)PM2.5的直徑小于等于2.5×10-6m,所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。
(2)忽略水的電離根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-),將表中數(shù)據(jù)代入得:c(H+)=10-4mol·L-1,所以待測試樣顯酸性。
(3)二氧化硫是酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng):SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;也能夠與碳酸鈉反應(yīng):SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應(yīng),故選ab。
(4)①汽缸中生成NO的化學(xué)方程式為N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮氣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。
(1)CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6~0.7、1~1.1和1.5~1.61,則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為____。
②請推測生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜,并簡述你的理由_____。
(2)CO2與H2也可用于合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_____。
②該反應(yīng)的ΔS___0,ΔH___0(填“>”或“<”)。
③700K投料比[]=2時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時,上述平衡向_____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是_______________。
Ⅱ.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。
(3)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是___(用含a的代數(shù)式表示)。
(4)在相同的實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和4 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為___mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入___mol C。
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【題目】按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH
A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤
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【題目】下列說法正確的是
A.最外層都只有2個電子的元素原子性質(zhì)一定相似
B.同一周期元素中,第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大
C.I3AsF6晶體中存在I3+離子,I3+離子的幾何構(gòu)型為V形
D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:
(1)甲的化學(xué)式為________________,丙的化學(xué)式為________________。
(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有________(填字母)。
A.稀硫酸 B.鹽酸
C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液;②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。反應(yīng)生成MnSO4在水溶液中基本無色,試回答下列問題:
(1)實驗臺上有以下儀器,實驗中不需要的是___(填序號)。
a.托盤天平(帶砝碼、鑷子) b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶
(2)實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在___式滴定管中,原因是___。
(3)滴定過程中用去VmLamol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,由此可計算x的值為___。
(4)若滴定終點讀數(shù)時俯視,則計算出的x值可能__(填偏大、偏小、無影響)。
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【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )
A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒容通入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強增大,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=
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【題目】Ⅰ.已知:①
②
③
試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①石墨電極為________(填“陽極”或“陰極”),反應(yīng)一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。
②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
③若在標準狀況下,有224 mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為________mL;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。
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