Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pCO₃^2-=-lg c（CO₃^2-）．下列說法不正確的是（　　）

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次減小
• B、a 點(diǎn)可表示MnCO₃ 的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
• C、b 點(diǎn)可表示的CaCO₃不飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
• D、c 點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越��；
B、a點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-）；
C、b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）；
D、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）．

解答： 解：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，故A正確；
B、a點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B正確；
C、b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D、pM數(shù)值越小，實(shí)際濃度越大，已知c點(diǎn)不在曲線上，而在曲線上面，則c點(diǎn)表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．