（1）在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應中，______元素被氧化，______元素發(fā)生還原反應；______是氧化產(chǎn)物；若0.1mol K2Cr207 完全反應，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為______
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應，反應中1mol K2Cr207 完全反應，則被氧化的HCl為6mol，
若0.1mol K2Cr207 完全反應，則被氧化的HCl為0.6mol，被氧化的HCl的分子數(shù)目為0.6NA，或3.612×1023；
故答案為：Cl；Cr；Cl2；0.6NA或3.612×1023；
（2）氧化還原反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：

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，故答案為：

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．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準          （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                 。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是               。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：
Hg2++     =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準          （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                 。
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。
③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD=        （用含c、V1、V2的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                  。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                  。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達式表示）。

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