下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā 。?/p>

 

A.

只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

 

B.

用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯

 

C.

用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯

 

D.

用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙酸鈉兩種溶液


考點(diǎn):

有機(jī)物的鑒別;有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用.

專題:

有機(jī)反應(yīng).

分析:

A.甲苯、四氯化碳不溶于水、二者密度大小不同,己烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),乙醇易溶于水,以此進(jìn)行判斷;

B.應(yīng)用苯和液溴;

C.應(yīng)用濃硫酸;

D.苯酚鈉和乙酸鈉兩種溶液都呈堿性,濃度不確定,不能鑒別.

解答:

解:A.加入溴水,甲苯不溶于水,密度比水小,色層在上層,己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,乙醇和水混溶,無現(xiàn)象,四氯化碳不溶于水,密度比水大,色層在下層,可鑒別,故A正確;

B.應(yīng)用苯和液溴在催化劑條件下反應(yīng)制備溴苯,故B錯(cuò)誤;

C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)應(yīng)用濃硫酸作催化劑,故C錯(cuò)誤;

D.苯酚鈉和乙酸鈉兩種溶液都呈堿性,濃度不確定,不能鑒別,可加鹽酸后再加入氯化鐵溶液鑒別,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查有機(jī)物的鑒別,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的異同,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分子式為C8H8O2,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體種數(shù)為

 A.3                                    B.6               

C.9                                    D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A.用圖甲裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

B.用圖乙裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

C.用圖丙裝置檢驗(yàn)電流的方向

D.用圖丁裝置制取少量Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(  )

  物質(zhì)

選項(xiàng)  

a

b

c

d

A

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

B

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

C

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

D

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(CO)(寫出計(jì)算過程)。

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下列反應(yīng)離子方程式正確的是( 。

 

A.

過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3+2OH═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

 

B.

FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

 

C.

向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O

 

D.

H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

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鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe+bNO3+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有關(guān)推斷中,不正確的是(  )

 

A.

2d+3f=3g+h

 

B.

反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe,轉(zhuǎn)移0.2mol~0.3mol e

 

C.

HNO3的氧化性大于Fe3+

 

D.

當(dāng)a不變時(shí),d隨著b的增大而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):

(1)白色沉淀甲是  

(2)X溶液中一定存在的離子是  

(3)白色沉淀乙中一定有:  ,可能有  

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

 

請(qǐng)回答:

(1)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填選項(xiàng)字母)。

    A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

    B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

    C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

    D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

(2)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),共吸收熱量11.38 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                      ;

(3)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                           。

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9 mol/L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1               w2 (填“>”、“=”或“<”);

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。

II.(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:

 

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的               極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為                                       。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.

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