Question

I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

 

請(qǐng)回答：

（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填選項(xiàng)字母）。

    A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

    B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

    C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

    D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

（2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                      ；

（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                           。

（4）反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1               w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

 

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的               極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為                                       。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L．

Answer 1

（16分）Ⅰ．（1）B （2分）   

          （2）N2O4（g） 2NO2（g）  △H=+56．9kJ/mol （2分）

          （3）0．9 （2分）   （4）① ＞  （2分）      ②     （2分）

Ⅱ．正（2分）     FePO4+e-+Li+=LiFePO4 （2分）   0．168 （2分）