18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．

分析 書寫電離方程式應(yīng)先判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，據(jù)此解答．

解答 解：（1）H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）Cu（NO3）2是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，
故答案為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）碳酸鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；
（4）CaCl2是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，
故答案為：CaCl2=Ca2++2Cl-．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)用可逆號，強電解質(zhì)用等號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．冰箱內(nèi)存放有下列食物：①魚、②芹菜、③饅頭、④黃油．請回答：
（1）富含淀粉的是③（填序號，下同）．
（2）富含油脂的是④．
（3）富含纖維素的是②．
（4）富含蛋白質(zhì)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和實驗裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B的作用為防止水蒸氣進(jìn)入；
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是C（填字母）．；
A．重結(jié)晶      B．過濾      C．蒸餾       D．萃取
（4）裝置丙的作用為除去HCl氣體，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣            
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    
④加熱三頸燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)所含原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.3molSO3B．66gCO2C．1.204×1023個NH3D．4℃時18mLH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．茉莉酮是一種人工合成的香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）該化合物的碳原子數(shù)目是11，化學(xué)式是C11H16O．
（2）1mol該有機物與H2充分反應(yīng)消耗3mol H2．
（3）該有機物不能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理由是無醛基結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生成氣體
D．濃H2SO4、濃HNO3均可以用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量
B．形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本
D．將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（　�。�
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

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