5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16克O3中含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L液溴中含有的分子數(shù)為NA
C．1molH2O中含有的原子個(gè)數(shù)為NA
D．0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.3NA

分析 A、臭氧是由氧原子構(gòu)成的；
B、標(biāo)況下，溴為液體；
C、水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、臭氧是由氧原子構(gòu)成的，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下，溴為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含3mol原子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)公式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)來(lái)分析是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中A～D的原子序數(shù) 是連號(hào)的，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族，
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無(wú)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答：
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有a（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．金屬鍵d．范德華力
（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有4種，存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-（填化學(xué)式）
（4）B、C、D、X四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞Mg（用元素符號(hào)回答）
（5）A和B元素的最簡(jiǎn)氫化物分子，中心原子的雜化方式相同（填“相同”或“不同”）
（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點(diǎn)高，其原因是CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、膽礬B．硝酸、燒堿、食鹽
C．醋酸、乙醇、硫酸銨D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣的摩爾質(zhì)量是71 g/mol
B．通過(guò)樹(shù)狀分類法可把硝酸和硫酸分入強(qiáng)酸，把純堿分入正鹽
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
D．1mol CO2的質(zhì)量是44 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列要求：
（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）配平方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽（以氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)為例）的化學(xué)方程式：NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（4）寫(xiě)出與Ne原子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）固體Na2SO4中可能含KCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、OH-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DJ，屬于弱電解質(zhì)的是BC，屬于非電解質(zhì)的是EFH，能導(dǎo)電的是ADEI．（填序號(hào)）
A．氯化鈉溶液   B．一水合氨   C．冰醋酸   D．熔融的氯化鎂   E．氨水    F．蔗糖
G．氨氣   H．三氧化硫　 I．銅   J．硫酸鋇晶體．

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