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10．下列說法錯誤的是（　　）
A．氯氣的摩爾質量是71 g/mol
B．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
D．1mol CO2的質量是44 g

分析 A、摩爾質量的單位為g/mol時，在數(shù)值上氯氣的摩爾質量與其相對分子量相等；
B、樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，各層之間是包含和被包含的關系；
C、正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6；
D、根據m=nM計算出1mol二氧化碳的質量．

解答 解：A、由于摩爾質量的單位為g/mol時，在數(shù)值上氯氣的摩爾質量與其相對分子量相等，所以氯氣的摩爾質量為71g/mol，故A正確；
B、硝酸和硫酸都屬于強酸，純堿為碳酸鈉，所以通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽，故B正確；
C、正常雨水的pH為5.6，顯示的是酸性，但是不屬于酸雨，故C錯誤；
D、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，1mol二氧化碳的質量為44g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了摩爾質量、酸堿鹽、氧化物分類等知識，題目難度不大，注意掌握摩爾質量與質量的關系，酸雨的pH，試題旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O． 放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個分子
B．12g12C中含有6.02×1023個碳原子
C．1mol水中含有6.02×1023個氫原子
D．物質的量相等的CO和CO2所含的C原子個數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不能增大反應速率的是（　�。�
A．把塊狀反應物粉碎B．降低溫度
C．提高反應物濃度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16克O3中含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L液溴中含有的分子數(shù)為NA
C．1molH2O中含有的原子個數(shù)為NA
D．0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
D．某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，則該物質中一定有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的：
[Cu（H2O）4]2+（淡藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃綠色）+4H2O，下列方法能使溶液變成淡藍色的是（　�。�
A．加壓B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．高壓條件有利于合成氨反應
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．增加氧氣的量有利于SO2催化氧化成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的硝酸鉀溶液

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