16．反應(yīng)2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．12g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

分析 根據(jù)圖示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于O2分子和碳中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量的差，以此解答該題．

解答 解：A.12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，反應(yīng)生成14g CO（g）時，12g碳未全部反應(yīng)，故A錯誤；
B.2mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），反應(yīng)過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于221kJ，故B正確；
C．焓變單位為KJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于O2分子和碳中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量的差，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)能量變化分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意反應(yīng)焓變理解和計算方法，圖象分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞（J），標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達到了國際先進水平．合成丁苯酞的一種路線如圖所示．

已知：①
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）C結(jié)構(gòu)簡式為
（3）下列說法正確的是AC
A．C能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)  B．D存在順反異構(gòu) C．D的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為3：1
（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為
（5）寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①核磁共振氫譜有4組峰        ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）參考題中信息和所學(xué)知識，寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯（）的路線流程圖（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4 轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氫氧化鋅能容于氨水，鋅離子能與NH3分子形成四個配位鍵的配離子．請寫出氫氧化鋅和NH3分子反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是①④（填序號）
①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和碳酸鈉    ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol•L-1 KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol•L-1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則 SO2與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol
B．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol
D．2SO2（g）+2KOH （l）═2KHSO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體的聚沉是化學(xué)變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關(guān)
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．ⅠA族金屬元素（R）組成的兩種碳酸鹽R2CO3與RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．
試計算：
（1）原混合物中碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）確定R的元素符號為K．
（3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．某硝酸的質(zhì)量分數(shù)11.8%，密度為1.065g•cm-3．現(xiàn)在已知該硝酸的體積是400mL，銅粉的質(zhì)量是9.6g．
（1）計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）假定該硝酸與銅反應(yīng)只生成NO，計算在標準狀況下生成的NO的體積．

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