【題目】完成下列各題:
現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫;②小蘇打;③純堿粉末;④葡萄糖;⑤氫氧化鉀;⑥氫氧化鐵膠體;⑦硫酸鐵溶液;
(1)上述七種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_______,屬于非電解質(zhì)的有____。
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)除去③中少量②的方法是_______,化學(xué)方程式為________________。
(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是______。
(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。
【答案】①②③⑤ ④ HCl+KOH=H2O+KCl 加熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 1.5mol/L 先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色
【解析】
(1)電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物;非電解質(zhì)主要是大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物;⑥⑦為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)離子方程式H++OH-=H2O體現(xiàn)出是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水的反應(yīng);
(3) 碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定而碳酸氫鈉受熱易分解;
(4)先求出鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸鐵的組成可知溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)c=即可求出硫酸根物質(zhì)的量濃度;
(5)氫氧化鐵膠體加入鹽酸后先發(fā)生聚沉,然后沉淀溶解于過量的酸中。
(1)電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,屬于電解質(zhì)的有①②③⑤;非電解質(zhì)主要是大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物,屬于非電解質(zhì)的有④;⑥⑦為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故答案為:①②③⑤;④。
(2)離子方程式體現(xiàn)出是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H2O+KCl,故答案為:HCl+KOH=H2O+KCl。
(3)除去③中少量②的方法是小蘇打受熱分解變?yōu)樘妓徕c,因此用加熱方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案為:加熱方法;2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。
(4)現(xiàn)有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g即物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式Fe2(SO4)3可知,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.15mol,則硫酸根物質(zhì)的量濃度是,故答案為:1.5molL-1。
(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液,膠體中加入電解質(zhì),先發(fā)生聚沉,再加入電解質(zhì)HCl,由于是酸堿中和反應(yīng),沉淀又溶解,溶液變?yōu)辄S色,故答案為:先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是__________________________________(填序號,下同);只含有離子鍵的是___________________________;既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是_____________________________;既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是________________________不存在化學(xué)鍵的是_________________________________。
屬于共價化合物的是_________________________________;
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式
⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________ ⑩NaOH_______________
(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①O2_______________________________________________________________
③MgCl2____________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,有關(guān)以下操作正確的是()
A.稱取8.0g硫酸銅固體,加入500mL水
B.配制好的硫酸銅溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽
C.滴加蒸餾水不慎超過刻度線,立即用膠頭滴管將多余的液體
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線,應(yīng)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.15NA
B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數(shù)目為3NA
D.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)與氮、磷同一主族,可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物質(zhì),有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號)。
A.黃砷的熔點(diǎn)高于白磷 B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C.黃砷分子極性大于白磷 D.分子中共價鍵鍵角均為109°28′
(2)As元素的非金屬性比N弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由。___。
(3)298K時,將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①若平衡時,pH=14,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列選項(xiàng)正確的是__(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再變化 d.c(I-)=ymol/L
③tm時,v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
④tm時,v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、B:、C:CH3COOH。
(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱:___________、_______。
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的________。
(3)B的名稱是_______,它的分子具有______(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu),是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)?___(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_________________;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式__________;
(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式:___________;
(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。
a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,官能團(tuán)為—OH
b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O
c.B與甲醇都極易溶于水,是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵
d.甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以甲醇顯酸性
(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn),若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時,氣球鼓起較小的是____________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________和___________________________________________________。
(3)與Ⅲ相比,IV的優(yōu)點(diǎn)是________________(填字母)。
a.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
(4)若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式)。
(5)將適量鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是________________ (填字母)
a.稀硫酸 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯化鎂溶液 d.硫酸銅溶液 e.飽和氫氧化鈉
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