Question

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)Ⅱ所示的實驗，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是____________(填化學(xué)式)。

(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________和___________________________________________________。

(3)與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是________________(填字母)。

a.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(4)若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式)。

(5)將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是________________ (填字母)

a.稀硫酸 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯化鎂溶液 d.硫酸銅溶液 e.飽和氫氧化鈉

Answer 1

【答案】Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O c NaHCO bcde

【解析】

（1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多；

（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據(jù)兩個實驗的區(qū)別分析；
（3）（4）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析；

（5）根據(jù)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物分析解答。

（1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒分析得：質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多，碳酸鈉中含碳量為=11.3%，而碳酸氫鈉中含碳量為=14.3%，所以碳酸鈉放出二氧化碳量少，故答案為：Na2CO3；

（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

（3）實驗Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能，故選c，故答案為：c；

（4）碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3；

(5)鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉也硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉，溶劑水反應(yīng)掉，生成溶質(zhì)氫氧化鈉，所以有固體析出，故答案為：bcde。