Question

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－1
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                       。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

Answer 1

（16分）
（1）（共9分）① 0.2 mol·L^－1·min^－1（2分）       1.25（3分）    ② c d（4分）
（2）（共3分）2H₂(g) + 2NO(g)=N₂(g) + 2H₂O(l)  ?△H = －752.1 kJ·mol^－1
（3）（共4分）① ＜（2分）    
②（2分）見圖：

解析試題分析：（1）①由于c=n/V，各組分變化濃度之比等于系數(shù)之比，由此推斷該反應(yīng)體系中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：
N₂(g) +  O₂(g) 2NO(g)
起始濃度（mol/L）    1.3      1.5        0
變化濃度（mol/L）    0.5      0.5        1
平衡濃度（mol/L）    0.8      1.0        1
根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義式，v(NO)===0.2mol/(L?min)
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式，K==mol²/L²≈1.25
②混合氣體的密度等于混合氣體總質(zhì)量除以容器體積，由于該反應(yīng)各組分都是氣體，所以混合氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器體積始終為5L，因此混合氣體密度始終保持不變，且密度不變不能說明達到平衡，故a錯誤；由于N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng)，則混合氣體總的物質(zhì)的量始終不變，且容器內(nèi)混合氣體的壓強始終不變不能說明達到平衡，故b錯誤；從反應(yīng)開始達到平衡，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，故c正確；單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比就是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比，反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大、逆反應(yīng)速率最小，此時N₂和NO的消耗量之比最大，反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，此時N₂和NO的消耗量之比最�。�為1/2），故d正確；
（2）根據(jù)蓋斯定律，已知的前一個熱化學(xué)方程式減去后一個熱化學(xué)方程式，可以得到：2H₂(g) + 2NO(g)=N₂(g) + 2H₂O(l)  ?△H = －752.1 kJ·mol^－1；（3）讀圖，兩條曲線先后達到平衡，說明T₂>T₁，即升高溫度，平衡時c(NO)增大，由于升溫平衡向吸熱方向移動，c(NO)增大說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；畫圖要點：S₁變?yōu)镾₂，即減小催化劑表面積，反應(yīng)速率減小，單位時間內(nèi)NO的變化濃度減小，則T₁、S₂的曲線位于T₁、S₁曲線的右邊；催化劑不能使平衡移動，所以NO的平衡濃度與T₁、S₁曲線相同，只是達到平衡的時間比T₁、S₁曲線增大。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及求平均反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的建立、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、畫催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響曲線。