【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡,造紙業(yè)的漂白,也用于食品消毒、水處理等。

已知:①亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解。

NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

③純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下

(1)“反應(yīng)1”需要鼓入空氣,空氣的作用是 __________________________________。

(2)“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)采取減壓蒸發(fā)而不用常壓蒸發(fā),原因是___________________;結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌,為了減少損失,可以用_____________ 洗滌晶體。

(4)母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________ 。

(5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對(duì)粗產(chǎn)品必須進(jìn)行的操作為______________。

【答案】 稀釋ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 常壓蒸發(fā)溫度過高,亞氯酸鈉容易分解 冰水或酒精 Na2SO4 重結(jié)晶

【解析】試題分析:(1)因純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,故通空氣的目的是稀釋ClO2以防爆炸;

2)根據(jù)生成NaClO2目標(biāo)物的特點(diǎn)可知,反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

3)減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行,防止常壓蒸發(fā)溫度過高,亞硫酸鈉容易分解;

4)氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2Na2SO4,則母液中應(yīng)含有Na2SO4;

5)要得到純的亞氯酸鈉晶體(NaClO2·3H2O),對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行溶解、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,進(jìn)行提純操作,操作名稱為重結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置(如下圖)中:

(1) 儀器A的名稱是______________________溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于______________________,

(2) 燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石(或碎瓷片),其作用是_______________________________________,

(3) 冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)從______________(填“a”“b”)口進(jìn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是

A. 體積②>>> B. 密度②>>>

C. 質(zhì)量②>>> D. 氫原子個(gè)數(shù)①>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系有如圖所示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OAAB,OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2的溶解)(  )

AM中只有一種溶質(zhì)的有(1)(3) BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)(4)

C(2)圖顯示Mc(NaHCO3)>c(Na2CO3) D(4)圖顯示Mc(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正確的是

A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi),前2分鐘消耗2molN2,則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%

C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3

D. 合成氨是人類科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破,緩解了糧食不足問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答

(1)0a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)ab點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))

①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng)

C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):

原溶液白色沉淀;

原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解;卮鹣铝袉栴}:

1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是_______,可能含有的離子是______________。

2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略,你認(rèn)為是否正確(填_________說明理由_________________________________________________________。

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