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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)(　　)

A．M中只有一種溶質的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

【答案】CD

【解析】本題是對Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應的化學方程式的理解以及與圖象之間的相互關系的考查，OA<AB說明M中溶質含有NaHCO3，OA>AB說明M中溶質是NaOH和Na2CO3的混合物。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應為：

（未配平）。有關物質的溶解度如圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質。

（2）步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適范圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產品。

（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產率，該同學設計了以下實驗：將所有產品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產量的測量結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知： ①

②

有機物 J 是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產物和反應條件略）：

（1） A 中所含官能團的名稱是_________．

（2） A→B 的反應類型是________反應． B→C 的反應方程式_____________．

（3） G 俗稱縮蘋果酸，與 B 以物質的量之比 1：2 反應，則 G+B→H 的化學方程式是__________．

（4） D 的分子式為 C5H10O4，若一次取樣檢驗 D 的含氧官能團，按順序寫出所用試劑________．

（5）已知 E 中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．則下列說法正確的是___________（填序號）．

a．E 與 B 互為同系物 b． E 中含有的官能團是醚鍵

c．F 在一定條件下也可轉化為 E d． F 中也有兩種不同化學環(huán)境的氫

（6）J 的結構簡式是________． J 的同分異構體 X 屬于芳香族化合物， 1mol X 分別與足量 Na 或 NaOH 反應時的物質的量之比是 1：4 和 1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的 X 的一種結構簡式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個結構簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（ ）

A. 都表示一對共用電子

B. 前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子

C. 都表示一個共價單鍵

D. 前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡，造紙業(yè)的漂白，也用于食品消毒、水處理等。

已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是 __________________________________。

（2）“反應2”的化學方程式為_________________________________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_____________ 洗滌晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質是_____________ 。

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品必須進行的操作為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （填現(xiàn)象），收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間 （填“長”或“短”）。

【實驗結果】

加入試劑

反應時間

反應速率

40 mL1 mol/L硫酸

長

40 mL4 mol/L硫酸

短

【實驗結論】4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應的速率 。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有(　　)

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

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